cho m g hỗn hợp X gồm Fe và Fe3O4 tác dụng với 200ml dd HNO3 3,2M. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn được 2,24 lít khí NO ở Đktc duy nhất còn lại 1,46 g kim loại không tan. giá trị của m là?
cho m g hỗn hợp X gồm Fe và Fe3O4 tác dụng với 200ml dd HNO3 3,2M. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn được 2,24 lít khí NO ở Đktc duy nhất còn lại 1,46 g k
Share
Đáp án:
m=18,5 gam
Giải thích các bước giải:
Quy đổi hỗn hợp thành Fe và O có số mol lần lượt là x và y mol.
Ta có:
$n_{NO} =\frac{ 2,24}{22,4} = 0,1\ mol$
$n_{HNO_3} = 0,2.3,2 = 0,64\ mol$
Do sau phản ứng Fe còn dư nên Fe bị oxi hóa lên $Fe^{+2}$
Bảo toàn electron: 2x = 2y+0,3 (1)
Bảo toàn nguyên tố N: $n_{HNO_3} = 2n_{Fe(NO_3)_2} + n_{NO}$
→ 0,64 = 2x+0,1 →x= 0,27
Thay vào (1) → y = 0,12
$m_X = 0,27.56+1,46+0,12.16=18,5\ gam$